Algemene chemie

2011 januari examen
2014 december examen
2014 januari examen
2015 januari examen
2016 januari examen
2021 November Labo Examen
2021 November Theorie & Oefeningen Examen

2011 januari examen

ionische verbindingen uitlegen aan de hand van een voor beeld

deffinitie en uitleg tabel van Mendeljef van ionische-energie en elektronen-affiniteit
roosterenergie uitleggen

Wat is hybridisatie, sp-, sp²-,sp³-hybrisatie uitleggen

oefening waarbij je de SN moet bereken, hoek moet geven, hybridisatie en lewis structuur moet geven

2 vragen waar bij je de ph moet berekenen

2014 december examen

Theorie

bruine ring
theoretische massa bepalen (stond bij A1 kristallen en such)

praktijk

Onbekende , we kregen ene( Cl, F, I of Br) en dan moest ge via allerlei proefbuisreactie aan tonen of het al dan niet aanwezig is. Hierna moest ge dit verdedigen/uitleggen bij een van de lectoren.

Destilatie van ethanol, tevens diagram kunnen opstelen en zegen wat voor samenstelling de eerste en laatste druppel van het destilaat hebben. Duid dit ook aan op het diagram. Tevens opstelling laten controleren door een van de lectoren

2014 januari examen

Theorie

Lewisstructuur tekenen + hybridisatie atoom bepalen + geometrie.
Kunnen uitleggen wat verhogen van de druk en temperatuur doet met het evenwicht + wat de verdelingsgraad doet met de reactiesnelheid.
Kunnen aantonen met een grafiek/formule hoe een katalysator werkt.
Kunnen zeggen of een zout zuur/basisch reageert (met reacties aantonen) (je krijgt een tabel met de Kz en Kb waarden).
Meerkeuzevragen

Oefeningen

Enkele reacties & redoxreacties schrijven
Naamgeving
Het aantal C N Cl O H - atomen in een organische verbinding bepalen (je weet welke eindproducten je vormt bij de verbranding ervan en de massa van deze eindproducten).
De eveniwchtsconstante van een evenwichtsreactie bepalen.
Stoichiometrisch rekenen.
Gaswetten.

2015 januari examen

Theorie

1) Lewisstructuur gegeven van CO2: (6p)

elektronenconfiguratie (1s 2s ..)
hybridisatie uitleggen
energiediagram van C (zo met die pijltjes)
energiediagram van O
de orbitalen tekenen en de elektronen hierin zetten (geef aan waar de vrij elektronen zitten + de sigma- en pi-bindingen)

2)Chemisch Evenwicht (H6) (4p)

evenwichtsconstante bereken
uitleggen wat er gebeurd met het evenwicht als de druk verhoogd wordt + wanneer een vaste stof aan wordt verkruimeld
Arhennius vergelijking: uitleggen + tekenen

3) Thermochemie (H10) (5p)

Wat is vormingsenthalpie? (delta Hf)
iets berekenen in standaardtoestand (1atm+25°C) en bij een gegeven druk + 27°C
Born-Haber cyclus tekenen + Er berekenen

4) 10 Meerkeuzevragen (zonder giscorrectie) (5p)

4 molecules gegeven: welke hebben datief covelante binding?
...
...

(zeker meerkeuzevragen van proefexamen bekijken; er zijn altijd enkele die daarop lijken)

Oefeningen

1) naamgeving + reacties

4 soorten reacties
4 redoxreacties
formule is gegeven -> geef de naam (1 complex, andere gewone)
naam gegeven -> geef formule

2) meest eenvoudige formule + brutoformule zoeken

Gegeven: CaHbOcNdCle (oefzoiets) + O2 -> ..% H2O + ..% NO2 + ...

(andere oefeningen weet ik niet meer)

2016 januari examen

Theorie

Lewisformule van BrO3- tekenen. Hybrilisatie geven (sp3 was dit). Formele ladingen, partieel ladingen. Elektronen configuratie.
Gegeven zijn 2 resonantiestructuren van hetzelfde element. Bepaal welke het stabielste is. (EN toepassen hierop)

2) Gegeven is synthese van ammoniak.

Geef Arrheniusvergelijking en pas dit toe wanneer men een katalysator zou gebruiken (k neemt toe door verlaging van Ea) en temperatuurverhoging (k neemt toe)
Bepaald de snelheid a.d.h. van de snelheidsvergelijking met een nulde orde reacite
Geef de concentratie weer met deze orde en schets deze in functie van tijd. Bepaal en leid ook af de half waarde tijd.

3) Gegeven zijn verschillende evenwichten en aflopende reacties met hier en daar de Kz waarde erbij.

Rangschik van hoogste naar laagste pH. (Dit lijkt makkelijk, maar er waren ook zouten bij gegeven zonder Kz waarde. Tijdens het dissociëren zal een klein deel een zuur of base vormen van deze zouten. Zo moest je die dan rangschikken)
Gegeven is KMnO4. Vul deze in een Nernstvergelijking in en leg uit hoe de volt zou veranderen i.f.v. pH.

Meerkeuze vragen. Alhoewel geen gistcorrectie, waren deze zéér moeilijk en konden soms uit 16 verschillende antwoorden bestaan. Ik heb zelf een redelijke voorkennis van Algemene Chemie en vond deze zelfs heel moeilijk. Hou hier rekening mee! De meerkeuzevragen leken op de vragen tijdens de lessen en de TTT (Tussentijdse toets, proefexamen)

Oefeningen

Enkele niet-redoxreacties, als ze niet opgaan, leg uit waarom.
2 redox-reacties oplossen
Naamgeving van bepaalde moleculen geven en structuurformule geven.

2) Gegeven was dichtheid van een stof met massa-procent en dichtheid met massa-procent van een andere stof. Hieruit moest je het volume berekenen van een vrijkomend gas. Temperatuur en druk waren gegeven, maar moest je niet gebruiken aangezien de temperatuur en druk constant bleef.

3) Een stof met 2 reagens en 2 producten in een evenwicht. Bij het reagens was de mol gegeven en bij één van de producten ook. Daarna werd er gegeven dat bij een volume verandering het andere product zoveel mol geproduceerd werd. Nu vragen ze wat het volume is a.d.h. van het aantal mol van het 2de product.

4) Gegeven was het massa-procent en dichtheid van een stof. Bereken met de ideale gaswet het volume van de hoeveelheid geproduceerd gas. (Niet compleet, enkele dingen vergeten :/)

Opmerking: Na de examenvragen op de examenwiki van voorbije jaren zelf te hebben bekeken ging ik ervanuit dat bepaalde hoofdstukken (gelijk het laatste) niet gevraagd zouden worden. Deze komen dus echter wel voor in de meerkeuzevragen, dus helaas moet je alles leren :(

2021 November Labo Examen

toledotoets vragen labo 6

meerkeuze

verbind letter met cijfer

a)jodide

b)Cl2-water

c)fluoride

d)?

?
kleurt paars bij n-hexaan
komt tussen in reactie thiosulfaationen dat reduceert tot sulfaationen
komt tussen in reactie thiosulfaationen dat oxideert tot sulfaationen
is een redoxreactie
is een verdringingsreactie
reageert met Ca
reageert met ?

Br2 is:

-een sterke reductor

-een sterke oxidator

…

-oxiderend vermogen van Br2 lager is dan dat van I2

-Br2 een sterkere oxidator is dan I2

-??

2021 November Theorie & Oefeningen Examen

Oefeningen

Oefening 1

2 reacties zeggen of ze opgaan of niet, als ze opgaan ook zeggen wat voor reactie het is en de ionisatie vorm schrijven. De reactie is aan de linkerkant enkele gegeven in woorden.

Oefening 2

In een vat van 2L volgende: N₂O₄ dubbel pijl 2NO₂, van beide 2 massa's gegeven en ook k_ev gegeven. Bereken wat de concentraties zijn van beide.

Oefening 3

Vraag over [Au(CN)₄]^- complex, staat normaal ook ergens tussen de oefeningen, zoals bij 1.5.2

Oefening 4

???

Theorie

Vraag 1

Gegeven: PCl₃ en Cl₂ reageren tot PCl₅, je hebt dan een grafiek waar verschillende vragen bij worden gesteld:

Als de concentratie van Cl₂ verhoogt wat gebeurt er dan? Duid het verschil aan op de grafiek en verklaar?
Wat zou er gebeuren met de reactie als de temperatuur verhoogt wordt?
Wat gebeurt er met de reactiesnelheid van de reactie als de temperatuur verhoogt wordt? Geef dit ook weer met een verdelingscurve van...? (Moeilijke naam)
???

Vraag 2

Fe³⁺ en OH^- reageren tot Fe(OH)₃, dit is deel van heterogene hoofdstuk, laatste, 2 vraagjes hierbij:

Leg uit wat er gebeurt als het reageert en verklaar in je uitleg 2 begrippen: oplosbaarheid en verzadigde oplossing?
Wat gebeurt er als HCl wordt toegevoegd aan de reactie?

Vraag 3

PCl₃ lewisstructuur tekenen, partiële ladingen aanduiden, geometrie van het molecule en de atomen geven, zeggen welke interacties er optreden wanneer PCl₃ een vloeistof is, de configuratie van 17Cl geven en ook zeggen welke sets kwantumgetallen je voor de 2px kan geven. Waarom is PCl₃ polair of apolair?