2CX Fysicochemie - deel 2: verschil tussen versies

Uit Diana's examenwiki
Regel 1: Regel 1:
 
= Fysicochemie - deel 2=
 
= Fysicochemie - deel 2=
 +
 +
== juni 2015 ==
 +
 +
1) Geef de vergelijking voor de concentraties van A, B en C bij deze parallelle reactie. Geef het verloop van de concentraties per tijd grafisch weer.
 +
 +
Hoe bepaal je grafisch (en experimenteel) de snelheidscte?
 +
 +
 +
2) Bepaling van n en k a.d.h.v. halfwaardetijd uitleggen.
 +
 +
 +
3) Foscorescentie uitleggen m.b.h.v. energie-overgangen (grafisch weergeven).
 +
 +
Waarom zijn sommige organische moleculen gekleurd? (ook grafisch uitleggen).
 +
 +
 +
Oef: bewijzen dat de reactie van orde 1 is + waardes bepalen (zoals k en t1/2), bewijzen dat de reactie van orde 1 is a.d.h.v. steady-state + de globale snelheidscte geven
 +
 +
  
 
== 10 juni 14 (VM) ==
 
== 10 juni 14 (VM) ==

Versie van 11 jun 2015 om 15:30

Fysicochemie - deel 2

juni 2015

1) Geef de vergelijking voor de concentraties van A, B en C bij deze parallelle reactie. Geef het verloop van de concentraties per tijd grafisch weer.

Hoe bepaal je grafisch (en experimenteel) de snelheidscte?


2) Bepaling van n en k a.d.h.v. halfwaardetijd uitleggen.


3) Foscorescentie uitleggen m.b.h.v. energie-overgangen (grafisch weergeven).

Waarom zijn sommige organische moleculen gekleurd? (ook grafisch uitleggen).


Oef: bewijzen dat de reactie van orde 1 is + waardes bepalen (zoals k en t1/2), bewijzen dat de reactie van orde 1 is a.d.h.v. steady-state + de globale snelheidscte geven


10 juni 14 (VM)

Theorie:

1) A + B ==> P [A]0=[B]0

v = k[A]

- Afleiden van snelheid waarmee A en B vertrekken (+grafisch weergeven)

- Hoe bepaal je experimenteel de snelheidsconstante? (+grafisch weergeven)

- Leid de halfwaardetijd af.


2) Adsorptietheorie van katalysator uitleggen + 4 redenen waarom snelheid toeneemt


3) Vibratie-rotatiespectrum uitleggen

- Geef het absorptiespectrum en verklaar met energetische overgangen

- Welke twee gegevens (fysische grootheden) kan je hieruit afleiden?


Oefeningen:

1) 2A ==> B

- [B] en t gegeven: toon aan dat deze reactie van de eerste orde is

- Bereken k, t1/2 en [A] na 0,4 u


2) Ontbinding van ozon (steady state)

- toon aan dat v = -1/2 d[O3]/dt = k [O3]²/[O2]